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《物理化学》主要内容包括：相平衡、溶液、电化学、动力学、表面现象、热力学第 一定律和热力学第二定律等物理化学基本知识。知识的讲解重应用、轻推导，每节后设有思考题，每章后有习题，例题、思考题和习题与生产生活结合紧密，有助于对物理化学知识的理解和接受。为方便教学，本书配有电子课件。

绪论 001

一、物理化学的内容 001

二、物理化学的研究方法 002

三、物理化学的学习方法 002

章相、相平衡 004

节物质的聚集状态 004

一、气体、液体和固体 004

二、相 005

三、相律 006

第二节气体 008

一、理想气体 008

二、混合气体 010

第三节实际气体 013

一、用压缩因子图计算实际气体 014

二、范德华方程 015

三、气体的液化 016

第四节单组分体系 018

一、液体的饱和蒸气压和沸点 018

二、克拉贝龙方程的应用 019

三、单组分体系相图 021

实验一液体饱和蒸气压的测定 023

※第五节简单双组分凝聚体系相图 026

一、相图分析 026

二、应用举例 028

新视野液体和液晶 029

习题 031

第二章溶液 034

节拉乌尔定律与理想溶液 034

一、拉乌尔定律 034

二、理想溶液 035

第二节实际溶液的相图 039

一、实际溶液 039

二、杠杆规则 042

三、精馏 043

实验二双液系气液平衡相图的绘制 045

第三节亨利定律 048

一、溶液组成的表示法及其换算 048

二、亨利定律 049

第四节稀溶液的依数性 051

一、蒸气压降低 051

二、沸点升高 052

三、凝固点降低 052

四、渗透压 053

实验三凝固点降低法测定溶质的摩尔质量——环己烷溶解萘 055

第五节不互溶液体混合物和水蒸气蒸馏 057

一、不互溶液体混合物 057

二、水蒸气蒸馏 057

第六节分配定律和萃取 059

一、分配定律 059

二、萃取 059

三、浸取 060

新视野现代分离技术简介 061

习题 063

第三章化学平衡 066

节化学反应平衡常数 066

一、化学平衡 066

二、平衡常数 067

三、多相反应平衡常数 068

实验四液相反应平衡常数的测定 070

第二节平衡常数和平衡组成的计算 073

一、平衡转化率或产率的计算 073

二、平衡常数的计算 074

第三节化学反应的方向 077

一、化学反应的标准摩尔反应吉布斯函数——ΔrGm 077

二、化学反应方向 079

第四节化学平衡的移动 083

一、温度变化引起化学平衡的移动 083

二、总压力变化引起化学平衡的移动 085

三、加入或减少惰性介质引起化学平衡的移动 086

四、原料配比不同引起化学平衡的移动 086

新视野人体血液中氧和二氧化碳的交换 088

习题 088

第四章化学动力学 091

节化学反应速率 091

一、化学反应速率的表示方法 091

二、化学反应速率的测定 092

三、影响化学反应速率的因素 093

第二节一级反应 095

一、一级反应速率方程的积分式 095

二、一级反应的特点 096

实验五过氧化氢催化分解反应速率常数的测定 098

实验六蔗糖水解反应速率常数的测定 101

第三节二级反应 103

一、两反应物初始浓度相等的二级反应 103

二、两反应物初始浓度不相等的二级反应 105

实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 107

第四节温度对化学反应速率的影响 109

一、阿伦尼乌斯方程 110

二、活化能 112

第五节催化剂对化学反应速率的影响 114

一、催化剂的一般性质 115

二、催化剂的活性与稳定性 115

第六节常见的催化反应 118

一、均相催化反应 118

二、酶催化反应 119

三、多相催化反应简介 119

新视野铂-钯-铑系汽车尾气净化剂 121

习题 122

第五章电解质溶液 125

节弱电解质的电离平衡 125

一、电离度 125

二、电离常数 125

三、电离度与电离常数的关系 127

实验八醋酸电离常数的测定 129

第二节盐类的水解 131

一、盐溶液的酸碱性 131

二、盐的水解及水解平衡常数 131

三、影响水解平衡的因素 134

四、盐类水解平衡的应用 134

第三节缓冲溶液 136

一、同离子效应 136

二、缓冲溶液和缓冲原理 136

三、缓冲溶液的pH计算 137

第四节配位平衡 140

一、配合物的稳定性 140

二、EDTA及其配合物 141

第五节沉淀平衡 143

一、溶度积规则 143

二、沉淀生成与溶解的相互转化 144

新视野pH与人类健康 149

习题 149

第六章电化学基础 151

节电解质溶液的导电能力 151

一、电导率和摩尔电导率 151

二、电导测定的应用 155

第二节原电池 157

一、原电池的组成和原理 157

二、原电池的记载方法 158

三、可逆电池 159

第三节电极电位 160

一、电极电位 160

二、标准电极电位 161

三、标准氢电极 162

第四节电极的种类 163

一、 类电极 163

二、第二类电极 164

三、第三类电极 165

第五节原电池电动势的计算 166

一、由E=E+-E-计算 166

二、用能斯特方程计算 167

第六节原电池电动势的有关应用 169

一、原电池电动势的应用 169

二、电位滴定 173

第七节电解 174

一、法拉第定律 174

二、电解时电极上的反应 175

三、金属电镀 176

第八节分解电压与极化作用 178

一、分解电压 178

二、极化作用 180

三、超电压与超电位 180

四、电解工业 182

第九节化学电源 183

一、化学电源的概念 183

二、几种常见的化学电源及其工作原理 184

第十节金属的腐蚀与保护 188

一、金属的腐蚀 188

二、金属的防腐 189

新视野电化学生物传感器 191

习题 192

第七章热力学 定律 195

节热力学 定律 195

一、基本概念 195

二、热力学 定律 197

三、恒容热与恒压热 200

第二节功与过程的关系 202

一、 功 202

二、可逆过程 204

第三节热量计算 206

一、热容 206

二、热量计算 207

三、理想气体简单变化过程的ΔU和ΔH 208

第四节相变热的计算及相变化过程 210

一、相变热的计算 210

二、相变化过程的内能变化和功 211

第五节化学反应热效应 213

一、恒容反应热和恒压反应热 213

二、化学反应热效应的计算 214

第六节化学反应热效应与温度的关系 217

一、基尔霍夫定律 217

二、有相变发生的化学反应 218

实验九燃烧焓的测定 220

新视野能量的有效利用 223

习题 224

第八章热力学第二定律 227

节热力学第二定律 227

一、自发过程 227

二、熵的物理意义 228

三、熵变的定义 229

四、热力学第二定律 229

第二节熵变计算 232

一、没有非体积功的单纯pVT变化过程 232

二、相变过程的熵变计算 234

三、化学反应熵变计算 236

第三节吉布斯函数 238

一、吉布斯函数定义 238

二、吉布斯函数判据 238

三、热力学基本关系式 239

四、吉布斯函数变化值的计算 240

第四节吉布斯函数的应用 243

一、吉布斯函数在相平衡中的应用 244

二、吉布斯函数在化学平衡中的应用 244

三、吉布斯函数在电化学中的应用 245

新视野热力学第二定律的应用领域 246

习题 248

第九章表面化学 250

节物质的表面特性 250

一、表面张力 250

二、分散度和比表面 251

第二节弯曲液面的表面现象 253

一、弯曲液面下的附加压力 253

二、弯曲液面的蒸气压 253

三、亚稳状态 254

第三节吸附作用 256

一、固体表面的吸附 256

二、溶液表面的吸附 257

三、界面现象在复合材料中的应用 257

实验十固体在溶液中的吸附 260

第四节分散体系 261

一、分散体系的定义、分类及研究方法 261

二、胶体的性质 262

第五节溶胶的稳定性和聚沉 265

一、溶胶的稳定性 265

二、溶胶的聚沉 265

三、高分子化合物溶液与溶胶 266

新视野纳米材料及其应用概况 267

附录 270

附录一 单位制(SI) 270

附录二不同温度下水的饱和蒸气压 270

附录三弱酸、弱碱的电离平衡常数 271

附录四常见难溶电解质的溶度积 271

附录五标准电极电位表 272

附录六常见配离子的稳定常数 275

附录七常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm(298.15K) 275

参考文献 280

无

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